화학 방정식 밸런서

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화학의 기본 정의

화학 방정식이란 무엇입니까?

화학 방정식은 각 화학 물질의 이름이 화학 기호로 대체되는 화학 반응을 설명하는 형식입니다.

화학 방정식에서 화살표 방향은 반응이 일어나는 방향을 나타냅니다. 단방향 반응의 경우 왼쪽에서 오른쪽으로 화살표로 표시됩니다. 따라서 왼쪽에있는 물질이 관련되고 오른쪽에있는 물질이 제품이됩니다.

균형 방정식 정의

균형 방정식은 반응의 각 원소에 대한 총 전하와 원자 수가 반응물과 구성 요소 모두에 대해 동일한 화학 반응 방정식입니다. 즉, 반응 양측의 질량과 전하가 동일합니다.

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불균형 및 균형 방정식의 예

화학 반응의 반응물과 생성물은 불균형 화학 방정식으로 나열되지만 질량 보존을 충족하는 데 필요한 양은 지정되어 있지 않습니다. 예를 들어,이 방정식은 철과 이산화탄소를 형성하기 위해 산화철과 탄소 사이의 반응에 대한 질량 측면에서 불균형합니다.

Fe2O3 + C → Fe + CO2

방정식의 양쪽에 이온이 없기 때문에 전하가 균형을 이룹니다 (순 중성 전하).
방정식의 반응물 부분 (화살표 왼쪽)에는 두 개의 철 원자가 있지만 생성물 쪽 (화살표 오른쪽)에는 하나만 있습니다. 다른 원자의 양을 세지 않아도 방정식이 균형이 맞지 않는다고 말할 수 있습니다.
화살표의 왼쪽과 오른쪽 모두에서 방정식의 균형을 맞추는 목적은 각 종류의 원자를 같은 수로 얻는 것입니다. 이것은 복합 계수 (복합 공식 앞에있는 숫자)를 변경하여 수행됩니다. 아래 첨자 (이 경우 철과 산소와 같은 특정 원자의 오른쪽에있는 작은 숫자)는 변경되지 않습니다.

균형 방정식은 다음과 같습니다.

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

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화학 물질이란 무엇입니까?

우리 몸을 포함하여 보이는 모든 것이 물체라는 것을 관찰하십시오. 동물, 식물, 강, 토양과 같은 자연물이 있습니다 ... 인공물입니다.

자연물은 여러 가지 물질로 구성됩니다. 그리고 인공물은 재료로 이루어져 있습니다. 모든 재료는 물질 또는 일부 물질의 혼합물입니다. 예 : 알루미늄, 플라스틱, 유리, ...

그들의 속성은 무엇입니까?

각 물질에는 상태 또는 형태 (고체, 액체, 기체) 색상, 냄새 및 맛과 같은 특정 속성이 있습니다. 계산 또는 물에 불용성 ... 융점, 끓는점, 비중, 전기 전도도 등

그리고 예를 들어 분해, 실행 능력과 같은 다른 물질로 변형하는 능력은 화학적 특성입니다.

원자 란?

모든 물질은 원자라고하는 극히 작고 전기적으로 중성 인 입자로 구성됩니다. 수천만 가지 물질이 있지만 원자 유형은 100 개가 넘습니다.

원자는 양전하를 띤 핵과 하나 이상의 음전하를 띤 전자로 구성된 껍질로 구성됩니다.

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소수의 사람들 만이 아는 흥미로운 정보

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조합 반응

합성 반응이라고도합니다. 자주 발생하는 한 종류의 조합 반응은 원소와 산소의 반응으로 산화물을 형성하는 것입니다. 특정 조건에서 금속과 비금속은 모두 산소와 쉽게 반응합니다. 일단 점화되면 마그네슘은 빠르고 극적으로 반응하여 공기 중의 산소와 반응하여 미세한 산화 마그네슘 분말을 만듭니다.

H2 + I2 => 2HI Cl2 + Mg => MgCl2 2CO + O2 => 2CO2 CaO를 + H2O => Ca (OH)2 Ca3(PO4)2 + H3PO4 => 3CaHPO4 C6H5OH + 4O2 => 3H2O + 6CO2 C2H2 + CH3코치3 => CHCC (CH3)2OH 모든 조합 반응보기
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분해 반응

많은 분해 반응은 에너지를 입력하기 위해 열, 빛 또는 전기를 포함합니다. 이원 화합물은 두 가지 요소로만 구성된 화합물입니다. 분해에 대한 가장 간단한 반응은 이진 화합물이 요소로 분해 될 때입니다. 적색 고체 인 수은 (II) 산화물은 가열되면 분해되어 수은과 산소 가스를 형성합니다. 또한 반응은 하나 이상의 생성물이 여전히 화합물 인 경우에도 분해 반응으로 간주됩니다. 금속 탄산염은 분해되어 금속 산화물과 이산화탄소 가스를 형성합니다. 예를 들어 탄산 칼슘은 산화 칼슘과 이산화탄소로 분해됩니다.

CaCl2 => Ca + Cl2 NH4Cl => HCl + NH3 2HCl => Cl2 + H2 2CuO => 2Cu + O2 C2H5Cl => C2H4 + 염산 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 C2H5OH => C2H4 + H2O 모든 분해 반응보기
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산화 환원 반응

산화 환원 (산화 환원) 반응은 두 종 사이의 전자 전달을 포함하는 화학 반응의 한 유형입니다. 산화-환원 반응은 분자, 원자 또는 이온의 산화수가 전자를 얻거나 잃음으로써 변화하는 화학 반응입니다. 산화 환원 반응은 광합성, 호흡, 연소, 부식 또는 부식을 포함하여 생명의 일부 기본 기능에 일반적이며 중요합니다.

2O2 + SiF4 => SiO2 + F2O Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 H2S + 6 시간3 => 4H2O + 6NO2 + SO2 H2SO4 + KClO4 => HClO4 + KHSO4 CO + 아니2 => 아니요 + CO2 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 => 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 H2SiO3 => H2O + SiO2 산화-환원 반응 모두보기
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단일 대체 반응

A + BC → AC + B 원소 A는이 일반적인 반응에서 금속이며 화합물의 금속 인 원소 B도 대체합니다. 대체 원소가 비금속 인 경우 화합물에서 다른 비금속을 대체해야하며 일반 방정식이됩니다. 많은 금속은 산과 쉽게 반응하며, 그렇게 할 때 반응 생성물 중 하나는 수소 가스입니다. 아연은 수성 염화 아연 및 수소와 염산과 반응합니다 (아래 그림 참조).

2AlCl3 + 3Mg => 2Al + 3MgCl2 4Cl2 + 2 년2O3 => 4FeCl2 + 3O2 2H2O + 2Na => H2 + 2NaOH 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 4Al + 3SiO2 => 2Al2O3 + 3Si CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3COOCH3 NH3 + (CH3CO)2O => CH3COOH + CH3CONH2 단일 교체 반응 모두보기
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이중 대체 반응

AB + CD → AD + CB A와 C는이 반응에서 양전하 양이온이고 B와 D는 음전하 음이온입니다. 이중 대체 반응은 일반적으로 화합물 사이의 수용액에서 발생합니다. 반응을 일으키는 제품 중 하나는 일반적으로 고체 침전물, 기체 또는 물과 같은 분자 화합물입니다. 침전물은 한 반응물의 양이온이 결합하여 다른 반응물의 음이온과 불용성 이온 화합물을 형성 할 때 이중 치환 반응에서 형성됩니다. 요오드화 칼륨과 질산 납 (II)의 수용액을 혼합하면 다음과 같은 반응이 일어난다.

바 (OH)2 + KHSO3 => H2O + K2SO3 + BaSO3 Al2(그래서4)3 + 6NaOH => 2Al (OH)3 + 3Na2SO4 H2SO4 + Na2SO3 => H2O + Na2SO4 + SO2 3H2O + KClO3 => 나2 + 3KOH Cu (OH)2 + 2HCl => 2H2O + CuCl2 3H2O + 3NH3 + FeCl3 => 3NH4Cl + Fe (OH)3 Ba (아니3)2 + H2SO4 => 2HNO3 + BaSO4 이중 교체 반응 모두보기
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